晶体中的原子依靠原子之间的化学键结合为一体,所谓化学键(Chcmical Bond)是一种粒子间的吸引力。晶体的性质和结构往往与化学键的性质有关。 M5M51008DFP-55H本节将介绍固体结合形成晶体的结合方式、半导体的化学键的性质、特征及其与晶体结构的内部关联性。

   在固体中存的四种基本结合形式对应于四种化学键,即共价结合(共价键)、离子结合(离子键)、金属结合(金属键)和范德瓦尔斯结合(范德瓦尔斯键)。

   离子结合(离子键)

   在离子晶体中,结合成晶体的基本单元是离子。在这种晶体中,―种原子上的价电子转移到另一种价电子壳层不满的原子的轨道上,相应地形成正、负离子。正、负离子相间排列,依赖其间的静电引力形成离子晶体。这种结合方式相应的化学键叫作离子键。由于离子键中电子的结合很强,原子之间结合很紧密,因此,形成密排结构。离子键对电子的约束很强,不容易导电,通常为绝缘体。其典型代表是Nacl晶体。图3-9为离子键示意图。